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Tutorium Chemie
Redoxreaktionen 1- Einführung, Grundbegriffe, Oxidationszahlen
| Definition: Redoxreaktionen sind Reaktionen bei denen Elektronen zwischen den Reaktionspartnern ausgetauscht werden. Sie setzen sich stets aus den Teilreaktionen Oxidation und Reduktion zusammen. Oxidation:Ist die Teilreaktionen bei der Elektronen abgegeben werden. A→A^(+) + e^(-) Reduktion: Ist die Teilreaktionen bei der Elektronen aufgenommen werden. B + e^(-) → B^(-) Oxidationsmittel: Ist der Reaktionspartner der Elektronen aufnimmt (Elektronenakzeptor) und dabei reduziert wird. Reduktionsmittel: Ist der Reaktionspartner der Elektronen abgibt (Elektronendonator) und dabei oxidiert wird. Gesamtreaktion: A→A^(+) + e^(-) Oxidation + B + e^(-)→ B^(-) Reduktion A + B + e^(-)↔AB + e^(-) RM OM Oxidationszahlen: Die Oxidationszahl dient als Hilfsgröße zur Beurteilung von Redoxreaktionen. Manche Elemente haben feste Oxidationszahlen z.B. Sauerstoff und Wasserstoff, die meisten Elemente können jedoch in mehreren Oxidationsstufen vorkommen (siehe Tabelle). Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen:
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