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Elektrochemie 1
Grundlagen, wichtige elektrochemische Bauteile
| Grundbegriffe Elektrochemische Reaktionen sind Redoxreaktionen, d.h Reaktionen mit Elektronenübergang. Sie können freiwillig ablaufen (galvanische Zelle) oder durch anlegen einer Spannung erzwungen werden (elektrolytische Zelle). Oxidation: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen abgegeben werden. Reduktion: Ist die Teilreaktion bei der Elektronen aufgenommen werden. Anode: Elektrode, an der die Oxidation stattfindet Kathode: Elektrode, an der die Reduktion stattfindet → allgemeingültig, unabhängig von der Art der elektrochemischen Zelle Primärelemente:
Tertiärelement (Brennstoffzelle): - ch. Energie →elektr. Energie (nicht umkehrbar) - permanente Zufuhr der Ausgangsstoffe (H2 und O2), ständige Abfuhr der Reaktionsprodukte (H2O) →kein Energiespeicher, sondern Energiewandler ! Galvanische Zelle: - ch. Energie →elektrische Energie - Reaktion läuft freiwillig ab - Beispiel: siehe Primärelement Elektrolytische Zelle: - elektrische Energie →ch. Energie - erzwungene Reaktion, anlegen einer Spannung - gegensätzlich gepolt zur galvanischen Zelle - Beispiele: Natrium-, Aluminiumschmelzflusselektrolyse, Blei-Akku beim aufladen |
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